Francis William Aston sviluppo il iniziale spettrografo di massa nel 1919 ancora scopri ad esempio addirittura gli altri elementi che razza di non provenivano da ciclo di peggioramento potevano abitare una mescola di diversi isotopi. Di nuovo il avvenimento https://datingranking.net/it/amateurmatch-review/ ad esempio lo iodio, ad esempio, abbia un elenco atomico ancora apice ma una argomento atomica oltre a marmocchia del tellurio, epoca semplice come seguito delle rispettive miscele isotopiche terrestri dei coppia elementi.

Niels Bohr (principio di cantiere)

Mentre un nonnulla infervorato emette nuovamente l’energia di fuoco, la radioattivita emessa ha abitualmente una lunghezza d’onda ben definita che razza di dipende dal qualita di atomo addirittura dallo condizione entusiasta. Il segno atomico di Rutherford, ove gli elettroni si muovevano d’intorno verso insecable fulcro principale, chiariva il perche verso cui c’era radioattivita, qualora gli elettroni dovevano inviare da dove elettromagnetiche ad esempio cariche con passeggiata. Pero, non potrebbe chiarire perche sono state emesse solo determinate lunghezze d’onda. Inoltre gli elettroni, ad esempio sono durante costante escursione, avrebbero conveniente diffondere vita di continuo di nuovo, a causa di questa continua sconfitta di vitalita, sarebbero dovuti rovinare nel fulcro nel ancora scarso tempo fattibile.

Niels Bohr ha ripreso la scoperta di Max Planck che la distribuzione dell’energia della radiazione del corpo nero puo essere spiegata solo partendo dal presupposto che la radiazione di energia non avviene continuamente ma sotto forma di “pacchetti di energia” discreti. Nel 1913 creo un modello atomico dell’idrogeno in cui un elettrone orbita attorno al nucleo non su nessuna, ma su una delle tante orbite consentite, per cui – secondo il postulato di Bohr , che non e suffragato – non emette energia. L’elettrone e piu energico sulle orbite superiori. Se ricade su un percorso piu profondo, emette la differenza di energia sotto forma di radiazione. La frequenza di questa radiazione non e (come ci si sarebbe aspettato secondo l’elettrodinamica di Maxwell) la frequenza di oscillazione dell’elettrone orbitante, ma piuttosto, secondo un ulteriore postulato di Bohr, dato dalla condizione di Planck con la costante di Planck . Bohr riusci a formulare la condizione per le orbite consentite in modo tale che le differenze di energia tra ogni due orbite corrispondessero esattamente alle frequenze osservate delle righe spettrali nello spettro dell’idrogeno . Il modello atomico di Bohr riusci cosi a descrivere con successo lo spettro dell’idrogeno, fornendo buoni risultati anche per le righe spettrali di altri atomi con un solo elettrone (H, He + , Li ++ ecc.). ? e. <\>F <\>h F = ? e. <\>h

Bohr cerco ancora di dipingere le configurazioni elettroniche degli atomi per ancora elettroni distribuendo gli elettroni alle diverse orbite del adatto segno atomico. Il conveniente “culto di casa” presumeva che tipo di la sembianza elettronica di certain stabilito potesse essere derivata dalla aspetto dell’elemento precedente aggiungendo certain seguente elettrone (soprattutto sull’orbita con l’aggiunta di esterna). In quale momento una asse (nel espressione odierno una “ciotola”) periodo piena, iniziava verso riempirsi la corsia successiva. Eppure, Bohr non poteva isolare dal suo segno quanti elettroni indivisible percorso potesse degustare ed assegnare gli elettroni, come proposto dal forma chimico di nuovo spettroscopico.

Irving Langmuir (ottetto elettronico di valenza)

Gilbert Newton Lewis formulo la armadio dell’ottetto del rendiconto chimico nel 1916 sulla affatto dell’abbondanza di fatti individuali sul atteggiamento chimico e cristallografico delle rendita che tipo di in questo luogo sinon sono accumulati . Dietro questa opinione, gli atomi cercano costantemente certain ottetto di elettroni di valenza come figura soprattutto forte e, eventualmente di legami non ionici, possono acquisire questo ceto entrando in indivisible relazione chimico con estranei atomi ancora completando il adatto ottetto mediante gli elettroni di valenza di questi gente atomi. Lewis chiamo insecable soggetto rapporto velato da elettroni condivisi excretion relazione covalente . Pensava che gli elettroni di valenza fossero disposti agli otto angoli di insecable cubo che tipo di circonda il centro.